《第三节原子的构成》优质课教案下载

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了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因；

明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。

过程与方法：

通过书写1~18号元素的原子结构示意图进行联想质疑，从而尝试总结排布原则，理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，在活动探究中学会1~36号原子的核外电子排布式书写。第2、3课时也通过联想质疑、交流研讨、观察思考等栏目理清核外电子排布与元素周期表，与原子半径等的关系。

情感、态度与价值观：

树立发展的认识观，积极参与活动探究培养个人处理事情的能力。

教学重难点：

认识能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系。

课 型：新课

课时安排：3课时

（第一课时）

教学过程：

[基础梳理]

1 我们以前知道的原子核外电子的排布规律内容有：

（1）原子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层理，然后由里向外逐步排布在能量逐渐升高的电子层里，即先排满K层再排L层，排满L层再排M层 ┅┅┅

（2） 每一层上最多容纳的电子数为 个；

（3） 最外层电子数不超过 个（K层为最外层不超过 个）；

（4） 次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。

2 请画出 1 ～ 20号元素的原子结构示意图。

[联想质疑]

为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

[引入新课] 通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

[板书]一、基态原子的核外电子排布

[讲授]通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．

[板书]1.能量最低原则