《第二节物质组成的表示》新课标优质课教案设计

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3、记住原子的构成，原子不显电性的原因，原子中的等量关系，知道相对原子质量的计算方法，相对原子质量与质子数和中子数的关系；

4、理解原子核外电子的排布，特别是最外层电子在化学反应中的作用、离子的形成、会画原子离子结构示意图、会写常用的离子符号。

重难点：

重点：掌握原子的构成与结构示意图，原子中的等量关系，分子原子离子的异同与联系

难点：粒子结构示意图的判定。

教学过程：

（一）导入：直接导入

（二）考点一：物质构成的微粒

1、构成物质的微粒有分子、原子 、离子 三种。一般来说，有机物、非金属与非金属元素组成的化合、常见的气体等由分子构成；金属、固态非金属、稀有气体由原子构成；金属与非金属元素组成的化合物等由 离子构成。例如：水是由水分子 构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

2、微粒的基本性质：在不断的运动、相互之间有间隔、质量和体积都很小。

3、练习1

4、分子原子离子的异同：

5、练习2

（三）考点二：原子的构成与相对原子质量

核外电子（—）

1、原子 质子（+）

原子核

中子（不带电）

相对原子质量

（1） 定义：以碳原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。

（2）公式： 相对原子质量

相对原子质量=

碳12原子质量×1/12

(3)注意：

（4）相对原子质量≈质子数+中子数