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鲁教2011课标版《第三节化学反应中的有关计算》集体备课教案优质课下载
化学式的计算：①计算化学式量（或相对分子质量）、元素的相对质量时一定注意该元
素的原子个数②计算质量分数时一定要×100%
溶液的计算：①溶质的质量是被溶解了的物质②溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
③化学反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和—不溶性固体的质量（或气体的
S
S+100
S
S+100
质量）④一定温度下的饱和溶液中：ω%= ×100﹪
3、化学方程式的计算：①根据题意写出正确的方程式（化学式正确；配平）②带入方程式的各量一定是纯净物（方程式中有的物质）的质量③图表识别和数据处理：图形的起点、止点、折（拐）点；表格中数据变化的规律，带入的量或所求的量一定是完全反应的物质的质量；④注意题中的关键字词，常用差量法找间接已知，格式规范。
弄懂经典题（8-14分钟）
例1：称取5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)，产生0.2 g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
例2：现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
12
15
12
加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150