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《第一节酸及其性质》最新教案优质课下载
方法1.通过对盐酸化学性质的学习，实验得出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。
2.培养学生分析和解决问题的能力。情感、态度与价值观1.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
2.培养理论联系实际的学风。教学重点酸的通性。教学难点根据实验得出酸的通性。教具准备稀盐酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、碳酸钠粉末、硝酸银溶液，氯化钡溶液，生锈的铁钉、试管（若干）等。教学过程 ：
一、引入（温故知新：）
二氧化碳通入紫色石蕊试液中发生什么现象？为什么？
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二、课堂教学展示、课堂互动探究
新授：
【板书】1.酸的化学性质
酸与指示剂作用
【学生演示并展示】实验“指示剂与酸、的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液中所显示的颜色。
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色
用途:判断溶液的酸碱性。
（2）酸与金属的反应生成盐和氢气。
【演示并展示】酸与镁、铁丝反应。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
用途：实验室制取氢气
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑
(3)酸与金属氧化物的反应
【演示并展示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O