鲁教2011课标版《第二节碱及其性质》新课标优质课教案设计

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教学指导

碱的通性

实验探究

按照学案完成下列表格：

实验1：

滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象氢氧化钠 溶液[来k.Co溶液变成蓝色溶液变成红色氢氧化钙溶液溶液变成蓝色溶液变成红色　　实验表明：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚 酞试液变红。

实验2和实验3：

生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象无明显现象有蓝色沉淀生成无明显现象加入氢氧化钙溶液后的现象无明显现象有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成　　实验表明：氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜溶液反 应生成蓝色氢氧化铜沉淀；另外由于氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，性质也存在差异。

实验4：

氢氧化钠溶液矿泉水瓶变瘪氢氧化钙溶液矿泉水瓶变瘪，产生白色沉淀　　实验表明：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应。

总结：氢氧化钠 和氢氧化钙的化学性质

NaOHCa(OH)2酸碱指示剂石蕊试液溶液变蓝[网]溶液变蓝酚酞试液溶液变红溶液变红氯化铜溶液2NaOH+CuCl2== =Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2↓+CaCl2碳酸钠溶液

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHCO2（非金属氧化物）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

氯化铜溶液,2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl,Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2

碳酸钠溶液,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

CO2 (非金属氧化物),2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　　通过分析上述实验现象和相关的化学方程式，可以得出碱具有相似的化学性质。这是因为碱在溶于水时，都能解离出共同的阴离子——氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们的化学性质相似，从而得出碱的通性：

(1)能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；

(2)能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；

( 3)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。

小组讨论

1．如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？

答：可以用以下两种方法鉴别两种溶液：①通入二氧化碳，产生沉淀的是氢氧化钙溶液；②滴加碳酸钠溶液，产生沉淀的是氢氧化钙溶液。

2．如何通过实验的方法来证明久置的氢氧化钠溶液是否变质？

答：取少量氢氧化钠溶液于一支干净的试管中，向试管中滴加几滴饱和石灰水，若溶液变浑浊，则氢氧化钠溶液已变质，若无现象，则氢氧化钠溶液未变质。(答案合理即可)

教师点拨