《第二节金属的化学性质》新课标优质课教案设计

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4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。

学情分析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。

重 点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

难 点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。

教学媒体：铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管等。

教学方法：实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。

教学过程：

金属与盐溶液的反应

（引导）金属能与氧气、酸反应，活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，而盐溶液中往往会电离产生金属离子，这些金属离子能否与金属发生置换反应吗？

（实验探究）金属与盐溶液的反应

硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：哪些物质间能发生化学反应？你能写出反应的化学方程式吗？发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？

（板书）反应的化学方程式，引导学生分析反应特点。

（小结）金属与盐溶液反应规律

金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）

（归纳）金属活动性顺序的应用：金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应等。

（开阔视野）湿法冶金术

（练习）完成课本“挑战自我”及导学案上的当堂测试剩余部分，各小组共同交流。

（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。

板书设计：

第二节 金属的化学性质第3课时

金属与盐溶液的反应

1.①铁与硫酸铜溶液的反应

②铜与硝酸银溶液的反应

2.金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）

3. 湿法冶金