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九年级上册（2013年6月第1版）《整理与复习》精品教案优质课下载
酸中的H＋与碱中的OH－结合成H2O(即：H＋＋OH－===H2O)
原理
中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全。因此可采用借助指示剂、温度变化及pH变化等方法来判断
操作
(1)取碱液滴加酚酞；(2)滴加稀酸液，并振荡；(3)当溶液恰好由红色变为无色，停止滴入稀酸液
判断方法
如果指示剂(如酚酞)红色消失，证明酸碱发生了反应
pH变化
及反应后
的溶质
应用
(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰中和酸性土壤。
(2)处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可用熟石灰进行中和处理，化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。
(3)用于医疗。如用氢氧化铝中和人体内过多的胃酸，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，人们被蚊虫叮咬后(蚊虫能向人体内分泌蚁酸)，可用一些碱性的物质进行涂抹(如肥皂、纯碱溶液等)
注意
①中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应；如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反应；
②中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型；
③中和反应实验中指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液。指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的界限
溶液的酸碱度——pH
1．酸碱指示剂只能测量溶液的__酸碱性__，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用__pH__表示，可以用__pH试纸__测量。
2．溶液的酸碱度与pH的关系
pH__<__7，溶液显酸性，pH越小，酸性越__强__；
pH__＝__7，溶液显中性；
pH__>__7，溶液显碱性，pH越大，碱性越__强__。
3．测定溶液pH的方法