《第一节质量守恒定律》优质课教案设计

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二、教学重、难点

对质量守恒定律概念的理解和运用。

教学方法

实验探究，小组讨论

实验准备

学生分组实验：

1.【仪器】托盘天平、小烧杯、镊子、砂纸等。

【药品】铁钉、CuSO4溶液等。

教师演示实验：

1、【仪器】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球等。

【药品】白磷、细沙、火柴、药匙、石棉网等。

2、【仪器】托盘天平、烧杯、小试管

【药品】稀盐酸、碳酸钠

3、【仪器】托盘天平、石棉网、坩埚钳、酒精灯

【药品】镁条

教学过程

【历史再现】1744年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。难道这是巧合吗？这节课，我们共同揭开这个谜团。

【复习过渡】请写出白磷燃烧和电解水的文字表达式。

【问题质疑】文字表达式能告诉我们哪些涵义？反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系吗？

【演示实验】白磷燃烧前后质量测定。

设计实验方案：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球（为什么要这样做？）并使玻璃管下端能与白磷接触。将组装好的锥形瓶玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量M1。然后，取下锥形瓶，放到酒精灯上垫加石棉网加热，引燃白磷（这样改进有何好处？）。待锥形瓶冷却（为什么？）后，重新放到托盘天平上，记录所称质量M2。

【实验现象】请同学描述观察到的实验现象。

【实验小结】化学反应前后，质量相等。

【实验推理】反应前：M锥形瓶+M细沙+M白磷+M瓶内氧气+M瓶内其它气体+M玻璃管+M气球= 反应后：M锥形瓶+M细沙+M剩余白磷+M五氧化二磷+M瓶内其它气体+M玻璃管+M气球

【实验结论】反应物总质量 = 生成物总质量。