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北京2011课标版《整理与复习》最新教案优质课下载
（2）溶解度与溶解性的关系：一定温度下，溶解度越大，固体物质的溶解性越 ，一定质量的水中，溶解的固体越 。
(3)20℃时，NaCl的溶解度为36克，那么50可水最多可溶解 克NaCl，20克
水呢？ 。
2.溶解度曲线
（1）曲线上的点表示 。
（2）两条曲线的交点表示 。
（3）线-----固体物质溶解度受温度变化影响规律：
a、大多数固体物质的溶解度 ，如 。(陡升型)
b、少数固体物质的溶解度 ，如 。（缓升型）
c、极少数物质的溶解度 ，如 。。（下降型）
考点二：不饱和溶液、饱和溶液的判断及相互转化
考查方式：1.饱和溶液及不饱和溶液的判断
（1）根据是否有剩余固体判断 如果容器底部有未溶解的固体，则溶液为 溶液；如果容器底部没有未溶解的固体，则溶液 。
（2）根据溶解度的定义来判断 T℃时，固体A的溶解度为S克，当100克水中加入固体A的质量m （﹥、﹤、或≧、≦）S克时，充分溶解后一定为饱和溶液，否则为不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）一般情况(如KNO3) 适用条件 。
饱和溶液 不饱和溶液
（2）特殊情况（如Ca（OH）2）适用条件 。
饱和溶液 不饱和溶液
思考：通过对比，你认为，这两种转化过程中有什么异同？
考点三 溶质的质量分数
考查方式：1.溶质质量分数的计算式及换算
溶质的质量分数=
讨论：①溶液中溶剂的质量不变时，溶质越多，溶质的质量分数 ；溶质的质量越少，溶质的质量分数 。
②溶液中溶质的质量不变时，溶剂越多，溶质的质量分数 ；溶剂的质量越少，溶质的质量分数 。