北京2011课标版《第二节金属的化学性质》优质课教案下载

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4.通过实验操作，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣。

学情分析：学生已经知道了镁条、铁丝等金属能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与稀盐酸、稀硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属与氧气的反应入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属与酸反应的情况，归纳其活动性规律。

重 点：金属的化学性质、金属活动性顺序、置换反应。

难 点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。

实验用品：镁条、铁丝、铜丝、铝片（铝粉）、锌片（锌粒）、盐酸、硫酸、坩埚钳、酒精灯、石棉网、试管、试管架等。

教学方法：实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。

教学过程：

一、金属与氧气的反应

（复习导入）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出相关反应的化学方程式：

燃烧

镁与氧气的反应

②铁与氧气的反应

（活动天地）铝粉的燃烧

引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。

铁和铝常温氧化

（交流共享）铝制品的可靠保护层。

3、铜与氧气的反应

（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？

二、金属与酸的反应

（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应：

（实验探究）金属与酸的反应

盐酸

稀硫酸

铁

铜