《第二节金属的化学性质》优质课教案下载

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【学法指导】实验探究、讲授练习

【知识梳理】

1.前面我们已经知道镁和铁都能与氧气反应，反应化学方程 式是

____________________、____________________

2.实验表明大多数金属能与氧气反应，但难易和剧烈程度是不同的。如:镁、铝等常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）膜，反应化学方程式是： .

3.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与 ______ 反应.

从以上几点可以看出：镁、铝比较活泼， 次之，金最不活泼。

4.归纳：从这里我们学到什么？

在相同的条件下，金属与氧气，反应越 ，金属的活泼性越 ；反应越 ，金属的活泼性越 。

5.练习

（1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？

（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

(3)、真金不怕火炼？

【合作探究】

〔活动与探究一〕 金属与酸反应

金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁 锌铁铜

结论：金属活动性 > > >

根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论：

1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

2.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质 类别如单质、化合物的角度分析 ，这些反应有什么特点?

Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑

单质 化合物 化合物 单质

.3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。