九年级下册（2013年12月第1版）《整理与复习》公开课教案下载

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⑶碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。Na2CO3从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

⑷风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

知识点二：粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒知识点三：CO32－的检验方法

1.原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

例如： Ca CO3+ H Cl== 此类反应实质为：

Na2 CO3+ H Cl== CO32－＋2H＋== +

NaH CO3+ H Cl==

2.实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。

3.结论：则样品中含有 。

知识点四：复分解反应

1.定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。

2.条件：

⑴反应物：

⑵生成物：有 或有 或有 生成。

3.酸、碱、盐的溶解性：

⑴酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

⑵碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

⑶盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

磷酸盐大多数不溶于水，磷酸二氢盐易溶于水。

注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸

4.常见的复分解反应：

反应物→生成物复分解反应的实例发生的条件盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+ HCl==1、有 、有 、有 ；