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九年级下册（2013年12月第1版）《第二节几种常见的酸》公开课教案优质课下载
酸的化学性质。
教学难点
酸和金属氧化物的反应
教学设计
环节一 教学回顾 复习提问
1:盐酸有哪些物理性质，硫酸有哪些物理性质和特性？
2;盐酸和硫酸再生产和生活中有哪些用途？
环节二 自主学习 完成目标
自主学习课本内容完成下列目标
（1）：回顾上节课内容，思考酸和指示剂的反应情况。
（2）：回顾第8单元思考酸和活波金属单质的反应情况。
（3）：阅读课本内容，探究酸和金属氧化物的反应情况。
环节三 合作探究 归纳小结
酸和酸碱指示剂的反应
紫色石蕊试液无色酚酞试液酸红不变色酸和金属单质的反应
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
小结：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因）原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
（3）：和金属氧化物的反应
教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。
教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）