九年级下册（2013年12月第1版）《第二节几种常见的酸》优质课教案下载

九年级下册（2013年12月第1版）《第二节几种常见的酸》最新教案优质课下载

二． 重点和难点

重点： 酸的化学性质是通过酸与指示剂，较活泼金属，金属氧化物，碱和

某些盐的反应的化学方程式，现象归纳反应的本质

难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

三．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法

四．教学过程：

（—） ：学习酸的化学性质

学生口答并填表（1、 酸与指示剂的反应 2 、 酸与活泼金属反应生成盐 和氢气 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水 4、 酸与碱反应生成盐和水 5、 酸与某些盐 反应生成新盐新酸）

酸 + 指示剂

加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4) 酸

2 、酸 + 活泼金属

金属与稀硫酸 现象 化学方程式镁与稀硫酸铝与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸

思维拓展： （宏观转向微观）

３、酸 + 金属氧化物

酸与金属氧化物 现象 化学方程式氧化铁+稀盐酸氧化铁+稀硫酸氧化铜+稀盐酸氧化铜+稀硫酸

重点知识对比（在两个填表后进行重点知识的强调）

Fe＋2HCl＝ FeCl2 ＋H2↑

Fe2O3+6HCl＝ FeCl3 +3H2O

4、酸 + 碱 → 盐 + 水

酸和碱 现象 化学方程式稀盐酸+石灰水稀盐酸+氢氧化钠稀硫酸+氢氧化钙稀硫酸+氢氧化钙

5、酸 + 盐

（写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式并说出碳酸根 离子的检验方法）

小结：酸的化学性质感受物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子

课堂练习

１. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　）