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（1）生成氢气的质量为多少克？

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？】

首先找出题中出现的物质，明确反应的化学方程式【展示化学方程式】

由于是恰好完全反应，因此反应结束后，Zn和硫酸没有剩余，

第1题要求的是H2的质量，已知Zn为6.5g，稀硫酸是100g，应该取哪个量代进化学方程式计算呢？

注意，在利用化学方程式计算时，所用的质量必须是纯净物的质量。稀硫酸是溶液，属于混合物，不能将溶液的质量直接代入化学方程式进行计算。Zn属于纯净物，可将其代入计算。

现在设H2质量为X，标出相应物质的相对分子质量，以及实际质量，列出比例式求出X

第2题要求

要求稀硫酸中溶质的质量分数，溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量100%。

先明确稀硫酸中的溶质为硫酸（H2SO4)，先求溶质的质量，设其质量为y，同样根据化学方程式可以算出参与反应硫酸的质量，为9.8g

题目中已知稀硫酸的总质量为100g，因此质量分数为9.8g÷100g×100%=9.8%

第3题要求反应后所得溶液中溶质的质量分数：同理；质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量100%。

先确定溶质：由于是恰好完全反应，反应物没有剩余，而生成物中有气体，逃逸到空气中，因此反应后所得溶液中溶质为ZnSO4，设其质量为Z，根据化学方程式列比例式，可求得其质量为16.1g

接着确定溶液的质量：溶液由溶质和溶剂水组成。溶质是16.1g。

由于Zn是固体单质，水只能来自于原硫酸溶液中的水，用稀硫酸的质量减去硫酸的质量可得水的质量。因此溶液的质量为16.1g+100g-9.8g。算得反应后溶液中溶质质量分数为15.1%

解题完成后，还要答才完整。

要求反应后所得溶液的质量，还可以根据质量守恒定律来解题，

反应前后物质的总质量相等，反应前的总质量为6.5g+100g，由于反应后有气体生成，脱离了反应体系，因此最后溶液的质量为6.5g+100g-0.2g。同样可求得结果为15.1%

总而言之，解题的关键在于：1、确定反应的化学方程式。2、根据化学方程式求“溶质”的质量。

3、求生成物“溶液”的质量有两种方法：①根据质量守恒定律②根据m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）