八年级下册《3.“解剖”原子》优质课教案下载

八年级下册《3.“解剖”原子》最新教案优质课下载

二、过程与方法：通过多媒体课件帮助同学们观察或分析前人所做实验的结果，沿着科学家探索原子结构的历程，应用猜想、实验、模型等方法，了解原子的核式模型及原子核的组成。

三、情感态度与价值观：了解科学家探索原子结构的历程和研究成果，激发同学们学习的积极性，体会微观世界是可以认识的，坚定科学探索的信心。

【教学重点】： 原子的核式结构和科学家探索原子结构的历程。

【教学难点】： 探索微观世界的历程中，汤姆生模型、卢瑟福模型的建立，都是在一些事实基础上，经过想象、类比等论证提出的。

【教学方法】：观察、分析、讨论

【教学过程】：

一、新课引入：

通过10.1的学习，我们已知分子是一种微小粒子,它是保持物质化学性质不变的最小粒子.能不能将这种粒子再分割呢?.科学家研究发现，还有比分子更小的粒子，称为原子。分子由原子组成，不同的物质分子，其原子构成也不同。如：水分子、二氧化碳分子等多原子分子，也有单原子分子，如大多数的金属：铁、铜。

分子能保持物质化学性质不变，但原子不能保持物质性质不变，原子的不同组合出现不同的性质。

例如，将水电解, 就可得到比水分子更小,性质与水不同的两种粒子—— 氢和氧,科学家称这样的粒子为原子.水分子正是由两个氢原子和一个氧原子组成的,见课本图10-21。

那么原子能不能再分呢?由此引出课题:解剖原子。

二、新课教学：

1、电子的发现

（1）、阴极射线实验

人们一直认为原子是不可分的,直到19世纪末，科学家通过真空管进行放电实验，发现了阴极射线。

1897年英国物理学家汤姆逊确定了阴级射线的是由带负电的粒子组成，这种粒子被命名为“电子”。 自从一个伟大的发现——电子发现后，人们认识到原子也是可分的。

(２)、学生回答：①、电子的质量多大？②、电子的半径是多少？

③、一个电子带的电量是多少？

2、汤姆生模型与卢瑟福原子结构模型

展示课本图10-24和10-25（c）,介绍汤姆生原子模型和卢瑟福原子模型,你认为哪种原子模型更合理呢？

1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去。卢瑟福对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心。

1910年，卢瑟福与其他科学家合作进行了α粒子在金和其他金属薄膜中的散射试验。根据试验的结果，卢瑟福建立了原子的有核模型：原子的正电荷和质量集中在原子中心一个很小的区域内，并把它叫做原子核，原子中的电子像行星绕着太阳那样绕着原子核运动，原子中的空间也像太阳系中的空间一样，绝大部分是空荡荡的。由于原子表现出电中性，原子核一定是带正电的，其带电量与核外电子所带负电量一样。

3、 原子核的组成——原子核内有些什么？

（1）应用卢瑟福模型分析氢原子：认识质子一一它是带正电荷的氢原子核。

（2）中子的发现 ——1932年英国物理学家查得威克发现原子核中还有不带电、质量同质子差不多的粒子称为中子。