《第1节 铁的多样性》优质课教学设计（统编鲁科版）下载

《第1节 铁的多样性》课堂教学教案教学设计（统编鲁科版）下载

科学精神与社会责任：通过对铁单质以及铁的化合物的规律的学习和探究，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。

重点：学习并掌握铁的氧化物及相关反应；学习并掌握铁盐和亚铁盐及相关反应；学习并掌握铁的氢氧化物及相关反应

多媒体、某补铁口服液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫氰化钾溶液、试管、胶头滴管

知识回顾

1.铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。

2.铁有两种氢氧化物，氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）它们可以分别由相对的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

3.在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。观察到产生了红褐色沉淀。

4.含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。

二、导语

大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于农业生产和其他领域，其中，提取量最大的是铁。那么，人们是如何将铁的氧化物变成单质铁呢？

三、讲授新课

活动一：列举含铁的物质并书写其化学式：

单质：铁（Fe）

铁氧化物：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）

铁的氯化物：氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl3）

铁的氢氧化物：氢氧化亚铁【Fe（OH）2】、氢氧化铁【Fe（OH）3】

活动二：与同伴说一说上述含铁元素物质中铁元素化合价分别是多少？在图中适当位置标注含有铁元素物质，完成铁及其化合物的“价----类”二维图。能否用箭头标明物质之间的转化关系并说明依据。能否图中转化关系的化学方程式或离子方程式写下来。

教师引导并总结：

铁物质中铁元素化合价为0价；

氧化铁中铁元素化合价为+3价，氧化亚铁中铁元素化合价为+2价；

氯化铁中铁元素化合价为+3价，氯化亚铁中铁元素化合价为+2价；

氢氧化铁中铁元素化合价为+3价，氢氧化亚铁中铁元素化合价为+2价。

1.Fe+2H+=H2↑+Fe2+（氧化还原反应）

2.3Fe+2O2=Fe3O4（氧化还原反应）

3.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（氧化还原反应）