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统编鲁科版高中必修第二册《第3节 元素周期表的应用》新课标教案教学设计下载
科学探究与创新意识:通过对ⅠA族和ⅦA族元素性质的预测,设计实验验证猜想,探究同主族元素性质的递变规律。
科学精神与社会责任:通过对同主族元素性质递变规律的学习,认识化学知识的规律性,理解化学知识从实验到理论,再由理论推测出实验结果的科学精神。
重点:同主族元素性质的相似性和递变性
难点:同主族元素性质的相似性和递变性
多媒体
一、知识回顾
1.同周期元素性质的递变规律是什么?
同周期元素由左向右:最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,最高正价增加,最低负价也增大,元素的非金属增强,金属性减弱。
第三周期元素由左向右,元素的金属性减弱非金属增强。表现为:钠镁铝单质与水(或酸)的反应逐渐变得困难;其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱;Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强
2. 在元素周期表中,同主族元素原子的核外电子排布有什么特点?
在元素周期表中,同主族元素原子的最外层电子数相同。
3. IA族包括哪些元素?
氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫
4. VIIA族包括哪些元素?
氟、氯、溴、碘、砹
二、导语
出示课件:
同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。门捷列夫是根据什么在预言未知元素的性质?
三、讲授新课
展示课件:碱金属元素
活动一:碱金属元素包括哪些?在元素周期表中位于何位置?元素原子核外电子排布情况如何?最外层电子数与化学性质有密切联系吗?再请你研读下面表格中数据,说说碱金属单质物理性质的递变性或相似性。
板书:
1.从上往下,碱金属物理性质:密度变大(钾反常)、熔沸点降低
2.碱金属元素
①碱金属元素包括:锂、钠、钾、铷、铯、钫