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高中必修第二册《第2节 化学反应与能量转化》优质课教案教学设计下载
2．工作原理(以铜锌原电池为例)
装置
现象
铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，灯泡发亮
结论
导线中有电子通过，化学反应中化学能转化为电能
解释
当铜片与锌片一同浸入稀硫酸时：
a.锌原子失去电子被氧化为Zn2＋进入溶液
电极反应为Zn－2e－===Zn2＋
b.电子由负极通过导线流向正极
c.溶液中的H＋从铜片上获得电子被还原为氢气
电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
电子在导线上及离子在溶液中做定向移动，形成电流
(1)原电池是电能转化为化学能的装置(×)
提示 原电池是利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。
(2)将铜片和锌片用导线连接插入任何溶液中，电流表指针都会偏转(×)
提示 只有溶液为电解质溶液时，才能形成闭合回路，电流表指针才会偏转。
(3)原电池中负极一定参加化学反应(×)
提示 原电池中并不是所有的负极都参加化学反应，如氢氧燃料电池中两个电极都是铂电极，做负极的金属铂并没有参加化学反应。
(4)原电池外电路中电子的流向是由正极流向负极(×)
提示 外电路中电子是由负极经导线流向正极。
(5)原电池工作时，在负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应(√)
提示 原电池工作时，物质在负极上失去电子，发生氧化反应，电子经导线流向正极，溶液中的阳离子在正极上得到电子，发生还原反应。
(6)原电池在工作时，电子可以通过电解质溶液形成电流(×)