高中必修第二册《第2节 元素周期律和元素周期表》优质课教案下载

高中必修第二册《第2节 元素周期律和元素周期表》优质课教案教学设计下载

本节教材内容属于化学基本理论范畴，缺少直观、形象的实验，比较枯燥。于是添加了焰色试验以及IIA族、VA族、过渡元素等形象直观的实例，生动活泼，激发学生学习兴趣。

二．学情分析

在初中化学的基础上，学生对原子核外电子排布概念已经有了不同程度的认识和理解，而且学生已经学习了氯、硫、氮、钠等元素的单质及其化合物的性质，并初步掌握了有关原子结构的知识，教材上节没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。

现阶段学生的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。引导学生探索元素性质（原子半径和元素的化合价）和原子结构之间的关系，从而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。

三．教学目标

知识与技能：掌握原子核外电子排布规律；元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；微粒半径及大小的比较。

过程与方法：?通过对元素周期律的探究，学会利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力。通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，掌握归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

情感态度与价值观： 通过化学史知识——对元素周期律的认识和各种元素周期表的介绍，认识到人类对客观事物 的认识是随着社会和科学的发展不断深入的，树立勤于思考、勇于探究的科学思想。

四．教学重难点

重点：元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；微粒半径及大小的比较

难点：元素周期律的探索与发现过程。元素周期律的实质。

五．教学方法

启发法、讨论法、讲授法、探究法

六．教学过程

【化学史导入】俗话说：物以类聚人以群分，那么元素呢？1869年，俄国化学家门捷列夫将已发现元素按照原子量大小进行排列发现“每隔七种元素，便有一种元素的性质与这种元素相似”，提出“某元素及其化合物的形态和性质，与元素的原子量数值呈周期性的关系”，制出了第一张元素周期表。人们根据化学的和谐与统一、对称与守恒绘制了多种形形色色的周期表，下面带大家一起来欣赏。

【演示图片】三种元素周期表。

【启发思考】在元素周期表中，元素是有序排列的。元素为什么按照这样的顺序排列？它们之间有什么关系呢？

【板书】第二节?? 元素周期律和元素周期表

一、元素周期律

【讲解】前面我们学习了元素，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数。

对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？

【分组讨论】(1)分组讨论填写课本P11页表中所缺的内容；

(2)对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。

【图表探究】为了更直观地观察变化规律，学生分组画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。

【交流表达】各小组展示其直方图。