《第3节 化学反应的快慢和限度》优质课教学设计（统编鲁科版）下载

《第3节 化学反应的快慢和限度》课堂教学教案教学设计（统编鲁科版）下载

证据推理与模型认知：通过实验观察“认识化学反应存在限度”和讨论问题“可逆反应是如何进行的”，学会运用证据进行推理，得出正确结论。

变化观念与平衡思想：通过观察实验“化学平衡的改变”，意识到化学平衡是存在的、是相对的，并且反应条件改变，化学平衡会发生移动。

化学平衡状态的判断和化学平衡的移动

学生预习本课内容；教师准备多媒体课件。

【引入】1905年底，德国化学家哈伯确定了合成氨。但什么样的高温高压条件为最佳及什么样的催化剂为最好仍是哈伯亟待解决的问题。经过四年几千次的试验和计算，哈伯终于取得了喜人的成果。就是在550℃、20MPa和锇为催化剂的条件下，氨的产率约为6.25%。现代合成氨工艺的反应条件是铁触媒作催化剂，400-500℃，10-30MPa，氨的产率大约为10-15%。

【交流研讨】

①氮气和氢气在550℃、20MPa和锇为催化剂的条件下，氨的产率约为6.25%，此条件下的该反应是否达到了最大的限度？

②现代合成氨的产率大于哈伯合成氨的产率，说明化学反应的限度是否能够发生改变？

③实际的化工生产中，是不是只要化学反应的速率快就可以提高产品的产量？要提高产品的产量还要考虑哪些问题？

【学生活动】思考交流回答问题。

①此条件下的该反应已经达到了最大的限度。

②化学反应的限度能够发生改变。

③化学反应速率加快与提高产品产量没有直接联系，要提高产品的产量还要考虑温度、压强等因素。

【过渡】在生产实际接触的化学反应中，很多都具有一定的限度，并且可以随着实验条件的调控加以干扰，这节课我们就一起来学习一下——化学反应的限度。

【板书】2.3.2 化学反应的限度

【观察思考】认识化学反应存在限度

演示实验：向2mL 0.01mol?L—1 KI溶液中加入1mL 0.01mol?L—1 FeCl3溶液，再加入几滴 0.1mol?L—1KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？

预测实验现象

观察到的实验现象

结论

【学生活动】预测实验现象，根据观察到的实验现象得出结论。

【讲解】在该反应中2Fe3+ + 2I— → 2Fe2+ + I2，加入的碘离子的量是铁离子的两倍，若反应进行完全，则铁离子应完全反应，实验证明铁离子仍旧存在于溶液中，说明该反应是有一定限度的，即反应物不能完全转变成生成物。

【过渡】这样的反应我们称之为可逆反应，方程式应书写为2Fe3+ + 2I— ? 2Fe2+ + I2。之前我们学习过的二氧化硫的催化氧化反应也属于可逆反应，那么可逆反应是如何反应的呢？与我们之前学习的反应有什么异同呢？我们一起来进行探讨。

【交流研讨】

某班同学以二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为例，分析为什么即使氧气过量二氧化硫也不能全部转化成三氧化硫。他们在讨论过程中形成了以下三种观点，请结合相关资