高中必修第一册《第二节 金属材料》优质课教案下载

高中必修第一册《第二节 金属材料》优质课教案教学设计下载

科学精神与社会责任：通过对物质的量在化学方程式计算中应用的理解，掌握求解相关应用问题的方法，建立高效学习的科学精神。

【教学重难点】

认识合金的特征性质；了解常见合金的分类、组成和用途；正确认识氧化铝的两性；熟悉新型合金的类型和用途，了解稀土元素的概念以及稀土金属的应用场景和在我国的地位，熟练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，根据题意列出方程并求解出答案。

【教学过程】

第一课时

【引入】成都飞机制造厂研制的中国第五代隐身重型歼击机歼-20为我国的国防安全作出了很大的贡献。该战机使用了钛合金、耐热合金等多种特殊性能的合金。你知道什么是合金吗？合金与其成分金属在性质上有何差异？

【新课】

一、合金

1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。

(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。

(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。

为什么合金硬度比成分金属大？

[提示]纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。

3．合金性能的影响因素

元素的种类、元素含量、生产条件。

二、铁合金

三、铝和铝合金

铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。

1．铝与酸、碱的反应

(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

2．氧化铝与酸、碱的反应

(1)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。

3．铝和铝合金的应用