统编人教版高中必修第一册《第三节 化学键》新课标教案下载

统编人教版高中必修第一册《第三节 化学键》新课标教案教学设计下载

化学键、离子键、共价键的概念，简单电子式的书写。

学生复习原子结构、氧化还原的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。

【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？

【板书】化学键

【投影】化学键

【设疑】氧化还原反应的本质是什么？（电子的转移）包括几个方面？（两个，电子得失，例如，生成NaCl；或者是共用电子对的偏移，例如生成HCl）

【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？

【投影】钠原子与氯原子是形成氯化钠的过程

【讲解】钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。

【板书】化学键

一、离子键：

定义：带相反电荷的离子之间的相互作用

【投影】化学键

一、离子键：

定义：带相反电荷的离子之间的相互作用

【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，例如：NaCl、CaCl2等。一般来说，离子化合物通常包括两类：活泼金属化合物和铵盐。

【过渡】为了表示物质的粒子构成方式，我们可以使用一种新的表示形式——电子式。

【讲解】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

【讲解】表示原子的电子式是比较简单的，只需要写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子即可。

【投影】

【讲解】表示离子的电子式比较繁琐，阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷。而金属阳离子只需要写出离子符号就可以了。

【投影】

【讲解】上面的“·”代表原子自身的电子，“×”代表原子得到的电子。

【讲解】表示离子化合物的电子式，应该将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，排列好就行，要注意：相同离子不合并，尽量对称。

【投影】