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《第三节 氧化还原反应》课堂教学教案教学设计（统编人教版）下载
A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降
B．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失
C．化合反应肯定不是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
【答案】A
【详解】
A.有无化合价的变化是判断是否为氧化还原反应依据，故正确；B.有的氧化还原反应中没有氧元素参与，故B错误；
C.化合反应不一定有化合价变化，故不一定是氧化还原反应，故错误；D.氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，
但不一定有两种元素化合价改变，故错误。故选A
2、 氧化还原反应与四种基本反应类型
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
①两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
②两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
(2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
例如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2=2O3)不属于氧化还原反应。
对点练习2．能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】试题分析：A、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系，故A错误；B、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，故B错误；C、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，则分解反应与氧化还原反应的关系为交叉，不是全包含，故C错误；D、置换反应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系，故D正确；故选D。
考点：考查了氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的相关知识。
3、 氧化还原反应过程中的得失电子守恒
氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去的电子总数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。同时，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。