《第一节 铁及其化合物》优质课教学设计（统编人教版）下载

《第一节 铁及其化合物》课堂教学教案教学设计（统编人教版）下载

2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。

核心素养

分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。

通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

重点： 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化

难点： 亚铁离子的检验

查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。

【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？

【学生回答】+2 、+3

【提问】

1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？

??????? 2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？

??????? 3、能否用铁与水反应制得？

【学生回答】白色氢氧化铁 红褐色氢氧化亚铁? 不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。也不能用铁和水反应制得。

【教师】那该如何制备铁的氧化物？

【学生回答】用可溶性铝盐和碱。用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。

【教师】现在每个学习小组都有一个实验筐，里面装有硫酸亚铁溶液，大家看什么颜色，这是+2价铁离子在溶液当中的颜色。氯化铁溶液，什么颜色？，这是+3价铁离子在溶液当中的颜色。请大家根据现有的实验药品，分别制备出一份氢氧化亚铁和氢氧化铁。一个同学做实验，其他同学做好实验记录。将实验现象和结论如实写在表格中。（3min）

实验药品：氯化铁 硫酸亚铁 氢氧化钠

【教师】时间到了，哪一组来展示一下你们小组讨论的结果。

【学生回答】氢氧化铁制备的原理是：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，所需药品是FeCl3和NaOH。操作步骤是，先加入少量FeCl3于试管中，再滴入NaOH振荡。制备氢氧化亚铁的原理是： Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，药品是FeCl2和NaOH。操作步骤是，先加入少量FeCl2，再滴入NaOH振荡。（同时展示学案结果）

【学生回答】试管一种黄色的溶液和一种无色溶液瞬间就变成了一种红褐色沉淀。（拿着试管展示）

【学生回答】另一个试管好像看到了灰绿色的沉淀。

【教师】其他同学有没有观察到不一样的现象？我们在制备氢氧化铁时，看到了红褐色的沉淀；制备氢氧化亚铁时，看到灰绿色的沉淀。氢氧化亚铁原本是什么颜色呢？

【学生回答】白色。

【教师】好，大家把灰绿色试管摇一摇，让绿色沉淀沾在壁上，搁置一边，一边思考出现灰绿色沉淀的原因，一边观察老师制备氢氧化亚铁的实验，看看我和你的操作有什么不同？