统编人教版高中必修第二册《第二节 化学反应的速率与限度》新课标教案下载

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(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

(3)计算：表达式为v＝ EQ ﹨* jc0 ﹨* "Font:宋体" ﹨* hps21 ﹨o﹨ad(﹨s﹨up 9(Δc),Δt) 或v＝ EQ ﹨* jc0 ﹨* "Font:宋体" ﹨* hps21 ﹨o﹨ad(﹨s﹨up 9(Δn),V·Δt) 。

式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；

Δt为时间，一般以s或min为单位。

(4)常用单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

2．化学反应速率之比与化学计量数的关系

在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g) EQ ﹨* jc0 ﹨* "Font:宋体" ﹨* hps21 ﹨o﹨ad(﹨s﹨up 9(鸠舣舣),催化剂) 2SO3(g)，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：

有关反应物质 SO2(g) O2(g) SO3(g) 物质的量浓度变化 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1 化学反应速率 0.08 mol·L－1·s－1 0.04 mol·L－1·s－1 0.08 mol·L－1·s－1 化学反应速率之比 2∶1∶2

(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。

(2)化学反应速率的计算方法

①定义式法：利用公式v＝ EQ ﹨* jc0 ﹨* "Font:宋体" ﹨* hps21 ﹨o﹨ad(﹨s﹨up 9(Δc),Δt) 计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。

②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。

例1 在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)((2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

答案 B

解析 A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应中，用不同物质表示的反应速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2 min末的速率，所以C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。

思维启迪

(1)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

(2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

例2 反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是( )