统编人教版高中必修第二册《第一节 化学反应与能量变化》新课标教案下载

统编人教版高中必修第二册《第一节 化学反应与能量变化》新课标教案教学设计下载

1.理解化学反应中能量变化的主要原因—化学键的断裂和形成。

2.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。

核心素养

1.宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量相对大小。

2.微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认识化学能量与化学变化的本质。

重点：理解化学反应中能量变化的主要原因—化学键的断裂和形成。

难点：理解化学反应中能量变化的主要原因—化学键的断裂和形成。

查找相关资料，准备实验仪器。

一、放热反应与吸热反应

教师设问：生活中哪些事实说明了化学反应伴随着能量变化？

学生交流。

设计意图：强化学生深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会 发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，和积极与有关化学问题的社会决策。

教师活动：演示实验

【实验6-1】在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。

【实验6-2】将20gBa（OH）2·8H2O品体研细后与10gNH4CI品体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻骑片盖上烧杯，用手触模杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。

学生活动：根据【实验6-1】【实验6-2】这两个实验总结一下生活中哪些反应属于放热反应，哪些反应属于吸热反应？

设计意图：拓展学生知识面。

教师小结：上述两个实验中，反应前后的温度变化说明反应过程中伴有热量的释放或吸收。化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，如镁条、铝片与盐酸的反应，木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧，氢气与氯气的化合等都是放热反应；把吸收热量的化学反应称为吸热反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。

设计意图：拓展学生知识面，强化要点内容。

二、化学反应的实质

教师设问：化学反应过程中为什么会有能量变化？

学生交流：学生交流讨论

教师小结： 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

三、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素

教师设问：在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？