1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《3.走进溶液世界 3.3溶液的酸碱性 溶液的酸碱性与生活的关系》最新教研教案教学设计（沪教版九年级上册）
1、常见的酸和碱：
①知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。
②知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
③用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。
④认识常见酸、碱的腐蚀性。
⑤能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、生活中常见的盐：
①了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
②知道一些常用化肥的名称和作用。
三、全面突破
知识回顾：
（一）酸：
1、几种常见的酸：
酸 颜色 气味 挥发性 吸水性
脱水性 腐蚀性 在空气中 检验试剂 浓盐酸 无色 刺激性 有 无 强 白雾，变轻 AgNO3溶液 浓硫酸 无色 无 无 有 强 变重 BaCl2溶液 2．酸的通性：酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸具有一些相似的性质。
酸的通性 一般规律 特殊性 ⑴ 跟酸碱指示剂
作用 紫色石蕊试液遇酸变红
无色酚酞试液遇酸不变色 ⑵
跟活泼金属发生
置换反应 酸 + 金属 → 盐 + H2↑
2HCl + Fe=FeCl2 + H2↑
H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2↑ ①K、Ca、Na与酸反应太剧烈；
②浓硫酸、硝酸与金属反应但不生成H2。 ⑶
跟某些金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物→盐+H2O
6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O