鲁教五四制版化学九年级全册《第三单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 盐的性质及应用》优秀教案下载

鲁教五四制版化学九年级全册《第三单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 盐的性质及应用》优秀教案教学设计

学情分析：

通过对常见的酸、碱、盐知识的学习，学生能够认识到酸碱盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的，但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够，因而在判断酸、碱、盐之间相互反应时缺乏清晰的思考，本节课的复习旨在帮助学生透过现象认识发生在溶液中的复分解反应的实质，便于解决实际问题。

教学目标：

1、了解复分解反应的微观实质，巩固复分解反应发生的条件；

2、学会解决化合物之间能否反应、离子检验等问题；

3、建立常见化合物的物质离子观念。

教学重点：建立常见化合物的物质离子观念，学会用复分解反应的实质解决问题。

教学难点：应用复分解反应的实质解决问题。

教学过程：

一、温故知新

演示实验：将盐酸倒入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，请问看到了什么现象？（红色消失了）

红色消失了，说明HCl和NaOH发生了反应，请同学能上台来书写这个反应方程式，再将HCl和Ca(OH)2，H2SO4和NaOH在学案上补充完整。

二、追根溯源

研究HCl和NaOH发生的反应，HCl在水溶液中解离出H+和Cl-，NaOH在水溶液中解离出Na+和OH-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，用微粒来表示整个反应，H++Cl-+Na++OH-→Na++ Cl-+H2O，去掉箭头左右相同的粒子，于是得到了H++OH-→H2O，这就是本节课要学习的溶液中复分解反应的实质；同理再来看……，这三个反应都是酸和碱的中和反应，于是可以用微粒总结出这三个反应的实质是：H++OH-→H2O。

除了酸和碱的中和反应外，溶液中还会发生哪些类型的复分解反应呢，请学生书写以下复分解反应：HCl和Na2CO3，H2SO4和Na2CO3，HCl和K2CO3。

继续研究HCl和Na2CO3发生的反应，HCl在水溶液中解离出H+和Cl-，Na2CO3在水溶液中解离出Na+和CO32-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，生成物中还有CO2↑和H2O，用微粒来表示整个反应，H++Cl-+Na++ CO32-→Na++ Cl-+CO2↑+H2O，去掉箭头左右相同的粒子，于是得到了H++ CO32-→CO2↑+H2O，这就是该反应的实质。同理再来看H2SO4和Na2CO3发生的反应……

学生继续书写碱和盐Ca(OH)2和Na2CO3以及盐和盐BaCl2和Na2SO4之间的复分解反应，请一位同学在黑板上写出答案，再把白板上相关的微粒拖到容器中。

小结：通过以上我们知道了溶液中复分解反应的实质是反应物先解离成离子，离子再重新结合生成了沉淀、气体或者水。结合教材160页部分酸碱盐的溶解性表来强化。

三、知识闯关

第一关——开火车，白板上展示六种物质，请每一组快速说出这种物质在水溶液中能够解离出哪些阴阳离子。

第二关——讲台上随机给出了几瓶溶液，请同学上台挑选其中两瓶可以发生反应的溶液现场实验。（学生从HCl、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl、Na2SO4、KNO3抽取两种做实验，白板上展示几瓶溶液的标签）。

第三关——判断对错，白板上给出了几组阴阳离子，请学生快速判断对错。

第四关——判断物质间能否发生反应。

四、我的收获

通过本节课的学习我们知道了溶液中复分解反应的实质是反应物先解离成离子，离子再重新结合生成了沉淀、气体或者水。