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高一上册化学《1 打开原子世界的大门 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 初步认识核外电子排布的规律》精品课教案
通过对本节的学习，培养学生的实事求是、创新开拓的科学精神，善于总结、归纳的逻辑思辨能力。 二、教学重点、难点:
核外电子排布的规律 三、课前准备
按照助学提纲预习,完成习题 四、教学内容和步骤 教师活动 学生活动 备注 回忆：原子的组成情况。原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子组成的。
卢瑟福的原子行星结构模型。 （想一想：是否所有的原子都是由质子和中子组成？）
1H无中子 提问：核外电子是否在运动？作何运动？电子运动的特点是什么？
板书：第三节 揭开原子核外电子运动的面纱 带负电、质量小、速度快、空间大。是一种特殊的运动。不同于宏观物体的运动规律。 原子核外电子在做无规则运动。能量低的电子离核近，能量高的离核远。从内层到外层需要吸收能量，从外层到内层需要放出能量。 结合助学提纲 理解同一原子核外电子能量不都是相同的 拓展眼界：
核外电子的运动规律与普通物体的运动规律不同，它没有确切的运动轨道，不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描画出它的运动轨迹。只能用一个形象的概念来描述它。这就是电子云。
电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以我们称之为电子云。电子云是描述核外电子运动状态的一种形象图式。 对于多电子的原子，电子在核外的运动是分层的，又叫分层排布。把能量最低、离原子核最近的称第一电子层，依次为第二层、第三层……也可以把它们依次叫K、L、M、N、O、P……这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动，通常只需掌握前四层。 复习学过的前20号元素，根据第16页表1.3，归纳核外电子排布的规律 元素在周期表中的序数＝核电荷数＝原子核外电子数 一 核外电子排布的规律：
每一电子层所容纳的电子数最多为2n2。
最外层电子数最多不超过8，若最外层为K层，电子数最多不超过2。
①若最外层已排满8电子（He排满2个电子），则该原子结构为稳定结构，形成的原子为惰性气体原子。
②若最外层电子数小于4，它一般易失去最外层电子，从而达到8电子稳定结构，一般是金属元素。
③若最外层电子数大于4，它一般易得到电子，从而使最外层也达到8电子稳定结构，一般是非金属元素。
次外层电子数最多不超过18。
电子能量低的离原子核近，能量高的离原子核远。
能量越低越现排，排满内层再排外层。 结合助学提纲
结构决定性质
多举例让学生判断 练习：关于原子结构的说法正确的是（ ）
A 原子此外层电子数大于8
B 稀有气体元素的最外层电子数都是2或8
C 非金属元素的最外层电子数大于
D 金属元素的最外层电子数都小于4 课后作业
完成单元练习之《原子核外电子排步规律》 教学反思
该内容简单易懂，但要注意调动学生的学习积极性，故合理安排例题非常重要。可安排多样的教学环境，讨论、抢答等。