高一上册化学《4 剖析物质变化中的能量变化 4.2化学变化中的能量变化 热化学方程式》精品课教案

高一上册化学《4 剖析物质变化中的能量变化 4.2化学变化中的能量变化 热化学方程式》精品课教案

通过交流讨论，锻炼敢于质疑、积极思考、合作解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

在对比分析过程中，逐渐养成严谨求学的学习态度。

二.教学重难点：

正确书写热化学方程式

三.教学过程：

（一）回顾：【提出问题】什么是燃烧？燃烧具备哪些条件？

【学生回答】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要的三个条件：

【提出问题】化石燃料包括什么？

【学生回答】煤、石油、天然气。

【提出问题】请写出碳、甲烷燃烧的化学方程式

【学生练习书写方程式】

（二）新课讲授：

【提出问题】任何化学反应都伴随能量变化，能量通常通过什么形式体现出来？

【学生回答】热量、光....

【提出问题】什么是反应热？

【讲解】在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热，反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ?mol－1。

(1)ΔH＝反应物的键能总和减去生成物的键能总和。若ΔH<0，为 放热反应；ΔH>0，为 吸热反应。

(2)已知H—H：436.4 kJ?mol－1；Cl—Cl：242.7 kJ?mol－1；H—Cl：431.8 kJ?mol－1。试判断H2与Cl2化合生成HCl气体的反应是吸热反应还是放热反应，反应热ΔH是多少？

解析：H2＋Cl2=2HCl反应物断键吸收的总能量(436.4＋242.7) kJ?mol－1＝679.1 kJ?mol－1，生成物成键放出的总能量2×431.8 kJ?mol－1＝863.6 kJ?mol－1，因为断键所吸收的总能量(679.1 kJ)小于成键所释放的总能量(863.6 kJ)，故为放热反应。ΔH＝679.1kJ－863.6kJ＝－184.5 kJ?mol－1。

探究点一　热化学方程式

1.氢气在氧气中燃烧的热量变化，可用下列热化学方程式分别表示：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1