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沪科版化学高一上册《4 剖析物质变化中的能量变化 4.2化学变化中的能量变化 热化学方程式》优质课教案
让学生在练习中,总结自己的错误,总结方法,发现问题.
角度一: 依据反应事实书写热化学方程式
1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：
(2)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
(3).用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ
(4) NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗
3．8 g NaBH4(s)放热21．6 kJ，该反应的热化学方程式是
(5)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能
414
489
565
158
根据键能数据计算以下反应的反应热ΔH：
CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝________________。
思考题1：书写该类热化学方程式需要注意什么问题？
角度二: 依据能量图像书写热化学方程式
(5) 右图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生 成 CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_
(6)天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧时的能量变化如右图所示。