高一上册《4 剖析物质变化中的能量变化 4.1物质在溶解过程中有能量变化吗 溶解和结晶》优秀教案

高一上册《4 剖析物质变化中的能量变化 4.1物质在溶解过程中有能量变化吗 溶解和结晶》优秀教案

1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；

2、理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

高考试题分析：

以身边的现象为起点，引起学生的探究欲望，同时启发学生在脑海中“搜索”学过的化学知识。

【温故知新】1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

【讲】一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。

【设问】在NaCl饱和溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？

【讲】长时间的观察表明，溶液中的固体溶质的外形竟然在不断地发生变化，小晶体会长大，有的晶体上的棱角消失了，但固体溶质的质量却没有改变。这个实验说明：溶液达到饱和之后，溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面结晶过程一直在进行，而且两种过程的速度相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。

【探讨】1、在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，为什么NaCl饱和溶液中有固体析出？

【解释】在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)

加浓盐酸会使c(Cl- )增加，平衡向左移动，有NaCl晶体析出。

【探讨】2、可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

【演示实验】

①步骤：向2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，取上层清液，向上层清液中滴加KI溶液，观察现象。

②现象：开始有白色沉淀生成，向上层清液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成。

③结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。

【讲解】习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质，难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，绝对不溶的物质是没有的。

【板书】一、沉淀溶解平衡

【讲解】

1、概念： 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。

明确考纲要求、高考考点，让学生学习有明确的方向，同时引起学生对本节课的重视。

回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系

通过实验让学生直观的感知到沉淀存在溶解平衡。 表达式：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

溶解平衡的建立