沪科版高一上册《4 剖析物质变化中的能量变化 4.1物质在溶解过程中有能量变化吗 溶解和结晶》优秀教案设计

沪科版高一上册《4 剖析物质变化中的能量变化 4.1物质在溶解过程中有能量变化吗 溶解和结晶》优秀教案设计

二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化

三：教学难点：沉淀的转化和溶解

四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

五：教学过程：

【引入新课】

【演示实验】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸

【学生】 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析产生NaCl几种情况，引入新课。

【学生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入浓盐酸Cl-浓度上升平衡左移，NaCl析出

【过渡】 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？

【板书】 第四节 难溶电解质的溶解平衡

【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：

如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。

【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？

【思考与交流】指导学生阅读P61-62，

【板书】一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？

【问题】

1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

【学生回答】：有

2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？

【学生回答，教师强调】

习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质

难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。

【教师强调】

生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。