沪科版高一下册《5 评说硫、氮的“功”与“过” 5.2认识物质的量浓度 溶液酸碱性强弱的测定方法》优秀教案设计

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3．能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用。

【学习过程】

一、溶液的酸碱性与c(H+ )和c (OH-)的关系

『交流与讨论』阅读课本填写下表，讨论水的电离平衡是如何移动的?

条件

（ 室温） 平衡移动

方向 c (H+)/ mol·L-1 c ( OH-)/mol·L-1 c (H+)与

c (OH-)比较 溶液的酸碱性 加入NaCl [来 加入NaOH 加入HCl 结论：

1．室温（25℃时）下，溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c (OH-)之间的关系

酸性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7 mol·L-1，c ( H+)越大，酸性越 。

中性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7mol·L-1

碱性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7mol·L-1，c (OH-)越大，碱性越 。

【阅读活动】阅读课本回答下列问题：

（1）为什么要引 入pH？

（2）溶 液的是如何定义的pH？

（3）溶液的酸碱性与pH有何关系？

（4）任意c (H+)或c (OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？

二、溶液的pH

1．定义： 。

2．表达式：pH＝ 。

『练习1』已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中c (H+)=1×10-8 mol·L-1，试计算该溶液的pH= 。

『练习2』已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中c (OH-)=1×10-8 mol·L-1，试计算该溶液的pH= 。

『问题解决』请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度的关系填写表3-6。

表3-6溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度（25℃）

c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH 溶液1 1×10-5 溶液2 1×10-7 溶液3 10 结论：