沪科版化学高二上册《10 学习几种定量测定方法 10.3酸碱滴定 酸碱溶液浓度的测定》优质课教案

沪科版化学高二上册《10 学习几种定量测定方法 10.3酸碱滴定 酸碱溶液浓度的测定》优质课教案

一、溶液的酸碱性

1．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H＋)为1.0×10－5mol·L－1，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－2可求得该酸溶液中c(OH－)＝1.0×10－9mol·L－1 。

2．酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)越大，酸性越强；

中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)；

碱性溶液：c(H＋)

二、溶液的酸碱性与pH的关系

1．溶液pH的定义

(1)由于用c(H＋)及c(OH－)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。

在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。pH与氢离子浓度的关系式为pH＝－lg_c(H＋)。

(2)pH值与溶液酸碱性的关系

在25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，所以在25 ℃时，pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。pH>7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH－)越大，溶液的碱性越强。pH<7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。

2．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算

(1)强酸与强酸混合液的pH

强酸 Ⅰ：c1(酸)，V1(酸) eq \o(――→,\s\up7(电离)) n1(H＋)＝c1(H＋)·V1，

强酸 Ⅱ：c2(酸)，V2(酸) eq \o(――→,\s\up7(电离)) n2(H＋)＝c2(H＋)·V2，

?V混＝V1＋V2　n混(H＋)＝c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2?c混(H＋)＝ eq \f(c1?H＋?·V1＋c2?H＋?·V2,V1＋V2) ?pH。

(2)强碱与强碱混合液的pH

强碱Ⅰ：c1(碱)，V1(碱) eq \o(――→,\s\up7(电离)) n1(OH－)＝c1(OH－)·V1

强碱Ⅱ：c2(碱)，V2(碱) eq \o(――→,\s\up7(电离)) n2(OH－)＝c2(OH－)·V2

?V混＝V1＋V2　n混(OH－)＝c1(OH－)·V1＋c2(OH－)·V2

?c混(OH－)＝ eq \f(c1?OH－?·V1＋c2?OH－?·V2,V1＋V2) ，再求c(H＋)＝ eq \f(KW,c?OH－?) ?pH。

三、溶液pH的测定方法

1．酸碱指示剂

酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定pH。

常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：