沪科版拓展型课程《3 化学中的平衡 3.4 水的电离和盐类水解 水的电离和溶液的pH》优秀教案设计

沪科版拓展型课程《3 化学中的平衡 3.4 水的电离和盐类水解 水的电离和溶液的pH》优秀教案设计

2．论据推理与模型认知

3．科学探究与创新意识

4．科学态度与社会责任 【教学重点】 知识的综合应用 【教学难点】 知识的综合应用 【教学器材】 多媒体课件 【教法学法】 先学后教，自学检测，小组讨论，合作学习 ［教学过程］ 备注 教师分析考情：

考纲展示：

1. 了解溶液pH的含义及其测定方法，

2. 能进行pH的简单计算。

备考指导：

溶液的酸碱性及其pH的关系、测定pH的常用方法、有关pH的计算

引入复习：

问：1.溶液的酸碱性:溶液的酸碱性取决于溶液中?

答：溶液的酸碱性取决于溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小。

(1)酸性溶液：[H＋]>[OH－]，常温下，pH<7。

(2)中性溶液：[H＋]＝[OH－]，常温下，pH＝7。

(3)碱性溶液：[H＋]<[OH－]，常温下，pH>7。

【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱

性。　(　　)

提示:√。溶液酸碱性的本质就是H+和OH-浓度不相等。

(2)酸溶液中没有OH-。　(　　)

提示:×。酸溶液中有水电离出的OH-,由于酸抑制了水的电离,所以OH-的浓度很低。

2．pH及其测量

(1)计算公式：pH＝－lgc(H＋)。

(2)测量方法

①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。

②pH计测量法。