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拓展型课程《2 化学键与晶体结构 2.1 化学键和分子间作用力 极性分子和非极性分子》优秀教案
分析分子的空间构型，图形在空间的对称与否
掌握正四面体型、三角锥型、直线型等。
2、技能目标
（1）培养学生的空间思维能力
（2）培养学生创造思维能力
（3）培养学生推理能力
二、教学重点
由中心原子的价电子及成键情况分析分子的极性。
教学难点
含有孤对电子的中心原子成键后空间对称的分析。
教学方法
利用数学图形、多媒体动画，培养学生空间思维。讲授法促进学生掌握最大对称原理的本质。
教学过程
【讲授】一、最大对称原理（即价电子对互斥理论）
化合物中心原子周围的价电子对--成键电子对和孤对电子对由于相互排斥作用，尽可能最大角度的彼此远离对称分布，这样分子必然越稳定。
【动画、数学模型等展示】二、几种分子极性的分析
1、CH4
2、NH3分子的极性
3、同理分析H2S、HCI
4、CO2分子的极性
【课后作业】分析H2、N2、H2O、SiH4、SO2、HF分子的极性。