拓展型课程化学《2 化学键与晶体结构 2.1 化学键和分子间作用力 极性分子和非极性分子》精品课教案

拓展型课程化学《2 化学键与晶体结构 2.1 化学键和分子间作用力 极性分子和非极性分子》精品课教案

共价键的分类：

非极性键： 。

极性键： 。

思考：两个非金属原子之间的共用电子对可能有偏移，导致电荷分布不均匀。对于一个分子而言，是否也存在电荷分布不均匀的现象？能否实验验证？

[分子极性实验]

现象： 。

思考问题：水流偏移的原因是什么？想一想，水是由水分子构成的，四氯化碳是由四氯化碳分子构成的，当用它们做相同的实验时，为什么现象会不同呢?

一、分子的极性与键的极性的关系（见下一页表格）

小结：分子的极性由 及 两方面共同决定：

①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是 分子，如 。

②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是 分子，如 。

③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是 分子，如AB2型的 形分子 ，AB3型的 形分子 ，AB4型的 形分子 。分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子。如V形的 ， 形的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。

④判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。

二、分子的极性与物质性质之间的关系

相似相溶原理：

（1）极性分子难溶于非极性分子。如 等难溶于 。

（2）非极性分子难溶于极性分子。如汽油、 等难溶于水。

利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。

【课堂学习】

请应用相似相溶原理，解释一下为什么I2 易溶于有机溶剂CCl4中，而不易溶于H2O中。

[例1]在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：

①以非极性键结合的非极性分子是 ；

②以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 。

③以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。

④以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 。