拓展型课程《1 原子结构与元素周期律 1.1 原子结构 原子核外电子运动状态》优秀教案

拓展型课程《1 原子结构与元素周期律 1.1 原子结构 原子核外电子运动状态》优秀教案

2.过程方法：

(1)、重新让学生体会模型在原子结构认识中的重要作用。

(2)、使学生体会理论对实际的指导作用以及利用理论知识解决新情景、新问题的能力。

3.情感态度：

感受科学家在科学创造中的丰功伟绩，增强学习化学的兴趣。

二.重点难点

1.重点：

电子排布式，轨道表示式

能量最低原理　　　　　　　　　　　

泡利不相容原理　　　　　　　　　　　　　　　　

洪特规则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.难点

电子排布式，轨道表示式

三.教学过程设计

教师活动

【引课】我们知道原子是化学反应变化中的最小微粒，但是原子本身是还可以再分。【问】原子是由什么构成的？

【答】对，原子是由原子核和核外运动的电子构成，今天我们就来深入地认识一下电子。

带负电，质量很小（9.10×10-31kg）

电子 运动的空间范围很小（1×10-10m）

高速运动

因为电子运动速度太快，没有固定轨道，无法用牛顿力学描述其运动规律。用电子云模型：以电子在原子核外空间出现的概率大小来描述核外电子运动规律。是概率模型，利用了统计的手段。

我们如何判断核外电子的运动状态？从四个方面确定。

一.电子核外运动状

1.电子层：能层（n）决定电子能量大小主要因素

2.电子亚层：能级（决定电子云的形状）s,p,d,f