鲁科版选修五化学《第一章 有机化合物的结构与性质　烃 本章自我评价》优秀教学设计

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② 培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的 品质。

教 学 重 点 难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀 溶解”的平衡。 教 学 难 点 通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。 教 学 设 备 多媒体，实验用品 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 【引入新课】

AgCl是同学们很熟悉的一种难溶物，今天我们就来研究它在水的化学行为。大家先来看个实验。

【实验探究】

（1）向盛有5ml0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。

（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量AgNO3溶液，另一支试管b滴加3滴0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。

（3）再向试管b中滴加少量Na2S溶液，观察实验现象。

【教师提问】

请分析产生上述实验现象的原因。

【学生回答、PPT小结】

电解质的溶解性：

难溶 微溶 可溶 易溶

溶解度 0.01g 1g 10g

【小结并板书】

一、沉淀溶解平衡的建立：

AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq）

1、概念：在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

注：此处的“ ”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。

【学生活动】

归纳沉淀溶解平衡的特征。

【小结并板书】

2、沉淀溶解平衡的特征

① 动——动态平衡，v(溶解) = v(沉淀) ≠ 0。

② 等——v(溶解)=v(沉淀)。

③ 定——溶液中离子浓度保持不变。