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选修六《元素周期表》优秀教案
离子半径的比较
【学情分析】
学生在初中化学的学习中已经了解了原子的结构，本节课将原子结构继续学习核素、同位素等相关内容。
【导学流程】
自主学习内容
一、回顾旧知
原子的核外电子排布呈现出怎样的周期性变化规律？
二、基础知识感知
我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？
1、电子层排列的周期性
[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1~2 1 1 2
2
3~10
11~18
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加产生 。
2、原子半径的递变规律
元素符号 H He
原子半径nm 0.037
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径 ，呈现周期性变化。