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选修 化学反应原理《附表Ⅳ 弱电解质再水中的电离平衡常数》优秀教案
3、设计思路
本节课的重点是培养学生电离平衡常数的应用。从Ka的意义出发得出电力平衡常数最基本的应用——酸性强弱判断，从而衍生出强酸制弱酸产物的判断和越弱越水解之溶液酸碱性的判断。其中酸式盐、混合溶液酸碱性的判断，引导学生分析多个平衡体系反应程度的大小。此外注重培养学生函数的推理演绎，得出一般规律；注重定性与定量的分析，让学生将散化的知识类比归纳，从题海中解放出来。
4、教学目标
★知识与技能
能用电离平衡常数判断弱酸酸性的强弱；
用电离平衡常数解决溶液酸碱性的判断；
掌握电离平衡常数中的离子浓度比值与PH之间的关系；
★过程与方法
通过对平衡常数概念的学习，借助函数与图像，推理演绎，从定性定量上掌握电离平衡常数的应用。
★情感态度与价值观
通过电离平衡常数的应用的学习，培养学生追根究源的学习态度和演绎归纳的能力。
5、 教学重难点
用平衡常数判断溶液酸碱性
6、 教学过程设计
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境，
导入新课
【讲述】这是一杯醋酸溶液，除水的电离平衡外，还有什么平衡？请写出电离方程式和电离平衡常数表达式。
学生思考，回答。
CH3COOHCH3COO—+H+
从熟悉的醋酸入手，引入电离平衡。
【PPT】已知25℃,0.1mol/L的醋酸溶液PH=3，请计算Ka。若将浓度稀释为0.01mol/L，平衡常数怎么变？