选择性必修二《2.1 共价键模型》优秀教案

选择性必修二《2.1 共价键模型》优秀教案

第1节　共价键模型

发 展 目 标 体 系 构 建 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。

2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价键。

3.共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。

一、共价键的形成与特征

1．共价键的形成

(1)氢分子中H—H键的形成

当两个氢原子(核外电子的自旋方向相反)相互接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核之间出现的概率增大，每个氢原子的原子核都会同时对自身和对方的1s轨道上的电子产生吸引作用，体系的能量达到最低状态。

(2)共价键的概念

原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。

(3)共价键的本质

当成键原子相互接近时，由于电子在两个原子核之间出现的概率增大，使得它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形成化学键。即：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。

微点拨：共价键的本质是电性作用，但这种电性作用是不能用经典的静电理论来解释的，它是通过量子力学用原子轨道的重叠来说明的。

(4)共价键的形成条件

①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键。

②形成共价键的微粒：共价键成键的微粒是原子。既可以是相同元素的原子，也可以是不同元素的原子。

(5)共价键的表示方法

人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。