选择性必修二鲁科版（2019）《1.3 元素性质及其变化规律》第2课时研究同主族元素的性质和预测元素及其化合物的性质优质课教学设计

选择性必修二鲁科版（2019）《1.3 元素性质及其变化规律》第2课时研究同主族元素的性质和预测元素及其化合物的性质优质课教学设计

发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过分析ⅠA族、ⅦA族元素性质的变化规律，认识同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系，学会利用“证据推理与模型认知”的思维解决实际问题。

2．能通过卤素有关实验探究同主族元素性质的变化，培养科学探究精神与创新意识。

3．能利用同周期、同主族元素性质的递变规律，预测元素及其化合物的性质。

一、同主族元素原子结构和元素性质的递变关系

1．碱金属元素原子结构和元素性质的递变关系

(1)碱金属元素的原子结构。

元素 eq \o(―――――――――――→,\s\up10(Li　Na　K　Rb　Cs),\s\do10(　)) 相同点 最外电子层上都只有1个电子 递变性 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 (2)碱金属元素单质的化学性质。

元素 Li Na K Rb Cs 相似性 都是活泼金属，最高价为＋1价，单质都能与氧气、水等物质反应，最高价氧化物对应的水化物一般有很强的碱性 递

变

性 与O2

反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；Rb和Cs遇到空气会立即燃烧 与H2O

反应 反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K与水反应能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生爆炸 结论 eq \o(――――――――――――――――――――――――――――――――――→,\s\up10(Li　Na　K　Rb　Cs),\s\do10(随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强)) 2.ⅦA族元素(卤族元素)原子结构与性质的相似性和递变性

(1)相似性

元素(名称与符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子最外层电子数 都为7 最高正价 无 为＋7价 最低负价 都为－1价 自然界中存在形态 全部以化合态形式存在 单质性质 都是活泼非金属，在氧化还原反应中常作氧化剂 最高价含氧酸 化学式 无 HClO4 HBrO4 HIO4 酸性 具有很强的酸性 气态氢化物

的化学式 HF HCl HBr HI (2)递变性

元素 F Cl Br I 电子层数 逐渐增多 原子半径 逐渐增大 得电子能力 逐渐减弱 失电子能力 逐渐增强 单质与H2

化合的条件 暗处

爆炸 点燃或

光照 加热