鲁科版（2019）选择性必修二化学《1.3 元素性质及其变化规律》第1课时认识同周期元素性质的递变规律优秀教学设计

鲁科版（2019）选择性必修二化学《1.3 元素性质及其变化规律》第1课时认识同周期元素性质的递变规律优秀教学设计

第1课时　认识同周期元素性质的递变规律

发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过分析第三周期元素性质的变化规律，认识同周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系，学会利用“证据推理与模型认知”的思维解决实际问题。

2.能通过Na、Mg、Al有关实验探究同周期元素性质的变化，培养科学探究精神与创新意识。

一、第3周期元素原子得失电子能力的比较

1．钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较

实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 镁和铝与酸的反应 两支试管内都有无色气泡冒出，但放Mg的试管中生成气体速率较快 镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 比较

NaOH、Mg(OH)2

的碱性强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀溶解，另一份加入NaOH溶液，沉淀不溶解 碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2 比较NaOH、Al(OH)3的碱性强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀溶解，另一份加入NaOH溶液，沉淀溶解 反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。Al(OH)3表现两性，碱性比NaOH和Mg(OH)2弱 结论 钠、镁、铝元素原子失去电子能力：Na>Mg>Al 2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较

元素 Si P S Cl 单质与H2反应条件 高温、生成少量化合物 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或点燃、剧烈反应 单质与H2化合的难易 由难到易 气态氢化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定 由弱到强 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高

价氧

化物

对应

的水

化物 化学式 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸性 弱酸 中强酸 强酸 强于硫酸 由弱到强 结论 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力：Si

1．变化规律

同周期的主族元素从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。

2．同周期主族元素的性质递变的原因

同周期主族元素的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增：