鲁科版（2019）化学选择性必修二《1.2 原子结构与元素周期表》第1课时元素周期律优质课教案

鲁科版（2019）化学选择性必修二《1.2 原子结构与元素周期表》第1课时元素周期律优质课教案

第1课时　元素周期律

发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过分析短周期核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化规律，认识元素周期律的内容和实质。

2.能利用元素周期律分析、预测、比较元素的性质，培养“证据推理与模型认知”的学科素养

一、元素性质的变化规律

1．原子序数

(1)含义：元素在元素周期表中的序号。

(2)与其他量的关系

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．原子核外最外层电子数的变化规律

原子序数 最外层电子数 1～2 1→2 3～10 1→8 11～18 1→8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化 3.元素原子半径的变化规律

原子序数 原子半径的变化规律 3～9 大→小 11～17 大→小 结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化 微点拨：(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。

(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。

4．元素化合价的变化规律

原子序数 元素主要化合价 1～2 ＋1→0 3～10 ＋1→＋5、－4→－1→0 11～18 ＋1→＋7、－4→－1→0 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化 二、元素周期律

1．内容

随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。

2．含义

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。

3．实质