鲁科版（2019）选择性必修二《1.1 原子结构模型》第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力优秀教案设计

鲁科版（2019）选择性必修二《1.1 原子结构模型》第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力优秀教案设计

发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过绘制1～20号元素的原子结构示意图，认识原子结构示意图的含义，了解原子核外电子的排布规律。

2.通过钠、镁、铝与水反应的实验探究，知道原子得失电子能力的判断方法，了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子能力和化合价的关系。

一、核外电子排布

1．电子层与电子能量的关系

电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 eq \o(―――――――――――――――――――→,\s\up10(电子离核由近及远、电子能量由低到高)) 2.核外电子排布规律

微点拨：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。

3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

4．原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系

元素

结构与性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般小于4 一般大于或等于4 8(He为2) 稳定性 不稳定 不稳定 稳定得失电 子能力 易失电子 易得电子 不易得、失电子 化合价 只显正价 既有正价，又有负价 0价 微点拨：原子最外层电子数小于4不一定是金属元素，如氢原子最外层电子数是1，属于非金属元素。

二、原子结构与元素原子得失电子能力

1．实验探究

元素 Na Mg K 实验过程 用小刀切下一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加几滴酚酞的烧杯中，立即盖上表面皿 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴加有几滴酚酞溶液的另一只烧杯中，立即盖上表面皿 用小刀切下一小块与钠块大小相似的金属钾，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有等量水并滴加几滴酚酞溶液的烧杯中，立即盖上表面皿 实验现象 钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球向四周移动，发出“嘶嘶”的响声，酚酞溶液变红 镁片没有变化，加热时，镁片上有气泡冒出，酚酞溶液变红 钾与水立即剧烈反应，放出的热使钾立即燃烧起来，酚酞溶液变红 反应方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O eq \o(=====,\s\up10(△)) Mg(OH)2＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 结论 与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg 2.判断依据

3．原因解释

(1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子；

(2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。

微点拨：通常所说的元素的金属性是指元素原子的失电子能力；元素的非金属性是指元素原子的得电子能力。