选择性必修二《1.1 原子结构模型》第1课时原子核核素优秀教案

选择性必修二《1.1 原子结构模型》第1课时原子核核素优秀教案

第1节　原子结构与元素性质

第1课时　原子核　核素

发 展 目 标 体 系 构 建 1.认识原子结构，能知道符号 eq \o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z)) X中各字母的含义，能正确理解质子、中子、电子、质量数之间的关系。

2.能从宏观和微观相结合的视角认识元素、核素、同位素的含义。

3.通过了解同位素的应用，培养“科学态度与社会责任”的学科素养。

一、原子核

1．原子及构成微粒

原子 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子：带有一个单位正电荷,中子：不带电)),核外电子：带有一个单位负电荷))

对于一个确定的原子存在关系：

核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．质量数

3．原子的表示方法

一般用符号 eq \o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z)) X表示，字母表示意义如下：

eq \b\lc\ (\a\vs4\al\co1(表示质量数——A,表示质子数——Z)) eq \a\vs4\al(X) ——表示元素符号

如 eq \o\al(\s\up1(37),\s\do1(17)) Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。

微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如 eq \o\al(\s\up1(1),\s\do1(1)) H。

(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na与23Na＋。

二、核素

1．核素