人教版（2019）化学选择性必修一《第二节 水的电离和溶液的pH》溶液的酸碱性与pH优质课教案

人教版（2019）化学选择性必修一《第二节 水的电离和溶液的pH》溶液的酸碱性与pH优质课教案

第二节 水的电离和溶液的pH

第2课时教学设计

【教学目标】

1.认识溶液的酸碱性及pH。

2.掌握检验溶液pH的方法。

3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。

4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。

【教学重难点】

溶液酸碱性与pH的计算

【教学过程】

1.新课导入

[设疑]酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？

[学生活动]根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析改变条件后c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。

[讲解]纯水中，对水电离平衡是无影响的，c(H+)=c(OH-)=10-7，在纯水中，加入少量的HCl，引入了H+，导致平衡左移，c(H+)＞10-7，c(OH-)＜10-7，即c(H+)＞c(OH-)；在纯水中，加入少量的NaOH，引入了OH-，平衡左移，c(H+)＜10-7，c(OH-)＞10-7，即c(H+)＜c(OH-)。

2.新课讲授

[板书]一、溶液的酸碱性与pH的关系

[设疑]能否用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性？

[回答]温度不同，Kw不同，c(H+)不同，不能用c(H+)来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)的相对大小来判断。

[板书]酸性溶液中：c(H+)＞c(OH-)；中性溶液中：c(H+)=c(OH-)；碱性溶液中：c(H+)＜c(OH-)。

[讲解]在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H+)又是什么关系呢？我们将H+的物质的量浓度的负对数称为溶液的pH。